分析化学实验有哪几个
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
求大学分析化学实验试卷一套
分析化学实验试题
一、单项选择(在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在()内，每小题 1分，共 12分)
1、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3、测定 FeCl3中 Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN
4、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度
5、摩尔法测定 Cl时，溶液应为（）。
A.酸性 B.弱酸性 C. HCl D.碱性
6、佛尔哈德法测定 Cl时，溶液应为（）。
A.酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性
7、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A.滴定突跃大小 B.溶液颜色 C.温度 D.酸度
8、测定 Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9、测定 Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO4) 2•12H 2 O D.NH4SCN
10、测定 SCN-含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO4) 2•12H 2 O D.NH4SCN
11、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A.待测组分的含量 B.最大吸收波长 C.摩尔吸光系数 D.络合物组成
12、用 KMnO 4法滴定Fe 2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2- B. Ac- C. Cl- D. NO 3–
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）
1、摩尔法不能用于直接测定 Ag+()。
2、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。
3、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。
4、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（）。
5、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。
6、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。
7、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（）
8、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（）
9、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（）
10、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（）
三、填空（每空2分，共38分）
1、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。
3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5.在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是；滴定完毕进行读数时，应将滴定管视线应与。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2、含有相等浓度 Cl和 Br的溶液中，慢慢加入 AgNO 3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10-10; AgBr: Ksp=4.1×10-13）。（3分）
3、氧化还原指示剂的类型。（3分）
4、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（4分）
5、影响条件电势的因素。（2分）
6、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I: 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择(在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在()内，每小题 1分，共 12分)
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2分，共 20分，正确的在（）内打"√"，错误的在（）内打"╳"）
1、√ 2、╳ 3、√ 4、√ 5、√
6、╳ 7、√ 8、╳ 9、╳ 10、√
三、填空（每空2分，共38分）
1、偏高 2、偏高 3、XO EBT 4、三乙醇胺 5、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）
2、答：AgCl和 AgBr属 1:1型沉淀，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10< AgBr: Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。
AgCl: Ksp=[Ag+ ][Cl- ]=1.56×10-10；AgBr: Ksp=[Ag+ ][Br- ]=4.1×10-13
（3分）
3、答： 1）自身指示剂； 2）显色指示剂； 3）氧化还原指示剂（3分）
4、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。（4分）
5、答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。（2分）
6、答：（1）V1=0：存在NaHCO3（2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3（4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2存在Na2CO3（5分）
7、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。（4分）
五、计算（共5分）
解
分析化学有哪些实验
分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
在分析化学实验中,为了保证测定的准确度应进行哪些基本检验
（1）线性检验：
即检验校准曲线的精密度。对于以4～6个浓度单位所获得的测量信号值绘制的校准曲线，分光光度法一般要求其相关系数|r|≥0.9990，否则应找出原因并加以纠正，重新绘制合格的校准曲线。
（2）截距检验：
即检验校准曲线的准确度，在线性检验合格的基础上，对其进行线性回归，得出回归方程y=a+bx，然后将所得截距a与0作t检验，当取95%置信水平，经检验无显著性差异时，a可做0处理，方程简化为y=bx，移项得x=y/b。在线性范围内，可代替查阅校准曲线，直接将样品测量信号值经空白校正后，计算出试样浓度。
当a与0有显著性差异时，表示校准曲线的回归方程计算结果准确度不高，应找出原因予以校正后，重新绘制校准曲线并经线性检验合格。在计算回归方程，经截距检验合格后投入使用。
回归方程如不经上述检验和处理，就直接投入使用，必将给测定结果引入差值相当于解决a的系统误差。
（3）斜率检验：
即检验分析方法的灵敏度，方法灵敏度是随实验条件的变化而改变的。在完全相同的分析条件下，仅由于操作中的随机误差导致的斜率变化不应超出一定的允许范围，此范围因分析方法的精度不同而异。例如，一般而言，分子吸收分光光度法要求其相对差值小于5%，而原子吸收分光光度法则要求其相对差值小于10%等等。答案来自